Titan kommt in Nährstofflösungen hauptsächlich als Titan(IV)-Ion (TiO₂⁺) oder als Titanyl-Komplex (TiO²⁺) vor. Könnte essentiell sein, aber Spuren von Ti ³⁺ sind so allgegenwärtig, dass seine Zugabe selten gerechtfertigt ist.Bei 5 ppm sind günstige Wachstumseffekte bei einigen Kulturen sehr bemerkenswert: z. B. Ananas und Erbsen. Variabler Mikronährstoff.

Zur Bestimmung von Titan gibt es verschiedene Methoden:

• Spektralphotometrie mit Peroxokomplexen: Bildung eines gelben Titanyl-Peroxid-Komplexes.
• Gravimetrische Bestimmung: Fällung als Titandioxid (TiO₂) und Wägung.
• Redox-Titration mit Eisen(II)-Sulfat: Reduktion von Ti(IV) zu Ti(III) und Rücktitration.

Detaillierte Redox-Titration von Titan mit Eisen(II)-Sulfat

1. Prinzip der Methode

Titan(IV) wird mit Eisen(II)-Sulfat (Fe²⁺) reduziert:

Die Rücktitration erfolgt mit Kaliumpermanganat (KMnO₄) in schwefelsaurer Lösung, wobei ein violetter Endpunkt entsteht.

2. Chemikalien

• 0,01 mol/L Eisen(II)-Sulfat (FeSO₄) Lösung
• 0,01 mol/L Kaliumpermanganat (KMnO₄) Lösung
• Schwefelsäure (H₂SO₄, 1 mol/L)

3. Versuchsaufbau

Benötigte Geräte:

• Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
• Erlenmeyerkolben (250 mL)
• Pipette (10 mL)
• Magnetrührer

4. Durchführung

1. 10 mL der Nährstofflösung in einen 250-mL-Erlenmeyerkolben geben.
2. 10 mL Eisen(II)-Sulfat-Lösung zugeben und in einem heißen Wasserbad (60°C) 5 Minuten reduzieren lassen.
3. Überschüssiges Fe²⁺ mit 0,01 mol/L KMnO₄ titrieren, bis eine violette Farbe stabil bleibt.

5. Berechnung der Titan-Konzentration

Die Konzentration von Ti berechnet sich nach der Formel:

6. Beispielrechnung:

• KMnO₄-Konzentration: 0,01 mol/L
• Verbrauchtes Volumen: 7,6 mL (0,0076 L)
• Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)