Vanadium kommt in Nährstofflösungen hauptsächlich als Vanadat-Ion (VO₄³⁻) oder als Vanadyl-Ion (VO²⁺) vor. Vorteilhaft für die rhizobielle N₂ -Fixierung. 

 Da es ein Spurenelement ist, ist es für eine Mengenanalyse durch Titration ungeeignet.

Zur Bestimmung von Vanadium gibt es verschiedene Methoden:

• Atomabsorptionsspektroskopie (AAS): Hochpräzise Methode für Spurenanalysen.
• Spektralphotometrie mit Peroxovanadat-Komplexen: Farbentwicklung mit Wasserstoffperoxid.
• Redox-Titration mit Eisen(II)-Sulfat: Eine chemische Methode zur quantitativen Bestimmung von Vanadium.

Detaillierte Redox-Titration von Vanadium mit Eisen(II)-Sulfat

1. Prinzip der Methode

Vanadium in der Oxidationsstufe +5 (VO₂⁺) wird mit Eisen(II)-Ionen (Fe²⁺) reduziert:

Das reduzierte Vanadium(IV) kann dann durch Rücktitration mit Kaliumpermanganat (KMnO₄) bestimmt werden.

2. Chemikalien

• 0,01 mol/L Eisen(II)-Sulfat-Lösung (FeSO₄)
• 0,01 mol/L Kaliumpermanganat-Lösung (KMnO₄)
• 1 mol/L Schwefelsäure (H₂SO₄) als Säuremedium
• Diphenylamin-Sulfonat als Redox-Indikator

3. Versuchsaufbau

Benötigte Geräte:

• Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
• Erlenmeyerkolben (250 mL)
• Pipette (10 mL)
• Magnetrührer

4. Durchführung

1. 10 mL der Nährstofflösung in einen 250-mL-Erlenmeyerkolben geben.
2. 10 mL 1 mol/L Schwefelsäure (H₂SO₄) hinzufügen.
3. 10 mL 0,01 mol/L Eisen(II)-Sulfat-Lösung zugeben.
4. Mit 0,01 mol/L Kaliumpermanganat titrieren, bis der Farbumschlag von farblos nach hellrosa erfolgt.

5. Berechnung der Vanadium-Konzentration

Die Konzentration von Vanadium berechnet sich nach der Formel:

6. Beispielrechnung:

• Kaliumpermanganat-Konzentration: 0,01 mol/L
• Verbrauchtes Volumen: 9,2 mL (0,0092 L)
• Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)

Fazit

Die Redox-Titration mit Eisen(II)-Sulfat und Kaliumpermanganat ist eine zuverlässige Methode zur quantitativen Bestimmung von Vanadium in Nährstofflösungs-Konzentraten aber nicht in der Nährstofflösung selbst.​