Kobalt kommt in Nährstofflösungen hauptsächlich als Kobalt(II)-Ion (Co²⁺) vor. Erforderlich bei Rhizobien, wichtig für die Knötchenbildung von Hülsenfrüchten. Nicht essentieller Mikronährstoff. Wobei hier die Obergrenze bei 0,1 ppm (0.0017 mmol/L) liegt. 
Das ist mit Titration in der Nährstofflösung nicht mehr zu bestimmen.
Zur Bestimmung von Kobalt gibt es verschiedene Methoden:
- Atomabsorptionsspektroskopie (AAS): Hochpräzise Bestimmung von Kobalt.
- Spektralphotometrie mit Nitroso-R-Salz: Bildung eines farbigen Kobalt-Komplexes.
- Komplexometrische Titration mit EDTA: Bildung eines stabilen Kobalt-EDTA-Komplexes.
Detaillierte Titration von Kobalt mit EDTA
1. Prinzip der Methode
Kobalt-Ionen (Co²⁺) reagieren mit Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA, C₁₀H₁₆N₂O₈) zu einem stabilen Komplex:
Der Endpunkt der Titration wird mit Eriochromschwarz-T (ErioT) als Indikator erkannt. Die Farbänderung erfolgt von **rosa nach blau**.
2. Chemikalien
- 0,01 mol/L EDTA-Lösung (C₁₀H₁₆N₂O₈)
- Pufferlösung (pH 10, NH₃/NH₄⁺-Puffer)
- Eriochromschwarz-T (Indikator)
3. Versuchsaufbau
Benötigte Geräte:
- Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
- Erlenmeyerkolben (250 mL)
- Pipette (10 mL)
- Magnetrührer
4. Durchführung
- 10 mL der Nährstofflösung in einen 250-mL-Erlenmeyerkolben geben.
- 10 mL Pufferlösung (pH 10) hinzufügen.
- 2-3 Tropfen Eriochromschwarz-T Indikator zugeben.
- Mit 0,01 mol/L EDTA titrieren, bis der Farbumschlag von rosa nach blau erfolgt.
5. Berechnung der Kobalt-Konzentration
Die Konzentration von Co berechnet sich nach der Formel:
6. Beispielrechnung:
- EDTA-Konzentration: 0,01 mol/L
- Verbrauchtes Volumen: 9,2 mL (0,0092 L)
- Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)
Fazit
Die komplexometrische Titration mit EDTA ist eine präzise Methode zur quantitativen Bestimmung von Kobalt in Nährstofflösungs-Konzentraten aber nicht in der Nährstofflösung selbst.
