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Quantitative Analyse von Chlor

Chlor liegt in Nährstofflösungen hauptsächlich als Chlorid-Ion (Cl⁻) vor. Kann NO stören. Kann in einigen Pflanzen von Vorteil sein (z. B. in Spargel bei 5 ppm). Fehlt in Nadelbäumen, Farnen und den meisten Bryophyten. box 16x16 bedingt Chlor wird bei Spargelanbau empfohlen, mit etwa 5 ppm (0.14 mmol/L). In der Hydroponik ist das noch nicht gelungen aber wer es testen möchte kann somit zumindest darauf prüfen. 


Zur Bestimmung von Chlor gibt es verschiedene Methoden:

  • Argentometrische Titration nach Mohr: Niederschlagstitration mit Silbernitrat (AgNO₃).
  • Ionenchromatographie: Sehr präzise Methode zur Analyse von Chlorid.
  • Potentiometrische Messung mit Chlorid-spezifischer Elektrode: Direkte Bestimmung über Ionenselektivität.

Detaillierte Titration von Chlorid mit Silbernitrat (AgNO₃) – Mohr-Methode

1. Prinzip der Methode

Chlorid-Ionen (Cl⁻) reagieren mit Silbernitrat (AgNO₃) zu Silberchlorid (AgCl), das als weißer Niederschlag ausfällt:

Cl + AgNO₃ AgCl(s) + NO₃

Als Indikator dient Kaliumchromat (K₂CrO₄). Nach vollständiger Fällung von AgCl wird überschüssiges Ag⁺ gebunden und es entsteht rotes Silberchromat (Ag₂CrO₄), das den Endpunkt anzeigt.

 

2. Chemikalien

  • 0,01 mol/L Silbernitrat (AgNO₃)-Lösung
  • Kaliumchromat (K₂CrO₄) als Indikator
  • Destilliertes Wasser
  • Salpetersäure (HNO₃, falls nötig zur pH-Anpassung)
 

3. Versuchsaufbau

Benötigte Geräte:

  • Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
  • Erlenmeyerkolben (250 mL)
  • Pipette (10 mL)
  • Magnetrührer
 

4. Durchführung

  1. 10 mL der Nährstofflösung in einen 250-mL-Erlenmeyerkolben geben.
  2. 2-3 Tropfen Kaliumchromat-Indikator hinzufügen.
  3. Mit 0,01 mol/L AgNO₃ titrieren, bis der Farbumschlag von weiß (AgCl) nach rot (Ag₂CrO₄) erfolgt.
 

5. Berechnung der Chlorid-Konzentration

Die Konzentration von Cl⁻ berechnet sich nach der Formel:

c ( Cl ) = V AgNO₃ c AgNO₃ 1 1 V Probe

6. Beispielrechnung:

  • AgNO₃-Konzentration: 0,01 mol/L
  • Verbrauchtes Volumen: 9,2 mL (0,0092 L)
  • Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)
c ( Cl ) = 0.0092 0.01 1 1 0.050 = 0.00184 mol/L = 1.84 mmol/L

 

Fazit

Die argentometrische Titration nach Mohr ist eine einfache und präzise Methode zur Bestimmung von Chlorid in Nährstofflösungen. Auf Grund der geringen Konzetration ist die Titration von Chlor in Nährstofflösungs-Konzentraten aber nicht in der Nährstofflösung selbst möglich.

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