Phosphor liegt in Nährstofflösungen hauptsächlich als Phosphat-Ion (PO₄³⁻) vor. Empfehlungen reichen von 30 ppm (0.9687 mmol/L) bis 100 ppm (3.2289 mmol/L).  Somit ist die Titration geeignet.

Zur Bestimmung von Phosphor gibt es verschiedene Methoden:

• Spektralphotometrie mit Ammoniummolybdat: Bildung des blauen Phosphomolybdän-Komplexes.
• Gravimetrische Fällung mit Ammoniummolybdat: Präzipitation von Magnesiumammoniumphosphat.
• Titration mit Lanthan(III)-Chlorid: Fällung von Lanthanphosphat.

Detaillierte Titration von Phosphor mit Lanthan(III)-Chlorid

1. Prinzip der Methode

Phosphat-Ionen (PO₄³⁻) reagieren mit Lanthan(III)-Ionen (La³⁺) zu schwerlöslichem Lanthanphosphat:

Der Endpunkt der Titration wird durch den Natrium-Rhodizonat-Indikator erkennbar.

2. Chemikalien

• 0,01 mol/L Lanthan(III)-Chlorid-Lösung (LaCl₃)
• 1 mol/L Salpetersäure (HNO₃)
• Natrium-Rhodizonat als Indikator

3. Versuchsaufbau

Benötigte Geräte:

• Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
• Erlenmeyerkolben (250 mL)
• Pipette (10 mL)
• Magnetrührer

4. Durchführung

1. 10 mL der Nährstofflösung in einen 250-mL-Erlenmeyerkolben geben.
2. 5 mL 1 mol/L Salpetersäure hinzufügen.
3. 1-2 Tropfen Natrium-Rhodizonat-Indikator zugeben.
4. Mit 0,01 mol/L LaCl₃ titrieren, bis der Farbumschlag von rot nach farblos erfolgt.

5. Berechnung der Phosphor-Konzentration

Die Konzentration von P berechnet sich nach der Formel:

6. Beispielrechnung:

• Lanthan(III)-chlorid-Konzentration: 0,01 mol/L
• Verbrauchtes Volumen: 7,2 mL (0,0072 L)
• Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)

Fazit

Die Titration mit Lanthan(III)-chlorid ist eine zuverlässige Methode zur quantitativen Bestimmung von Phosphor in Nährstofflösungen.